Das Periodensystem verstehen: Aufbau, Gruppen und Trends

Das Periodensystem der Elemente (PSE) ist die Landkarte der Chemie. Wer es versteht, hat einen riesigen Vorteil.

Aufbau des PSE

Die Elemente sind nach steigender Ordnungszahl (= Protonenzahl) geordnet. Perioden (Zeilen) geben die Anzahl der Elektronenschalen an. Hauptgruppen (Spalten) zeigen die Anzahl der Außenelektronen.

Die Hauptgruppen

I. Alkalimetalle (Li, Na, K): 1 Außenelektron, sehr reaktiv. II. Erdalkalimetalle (Be, Mg, Ca): 2 Außenelektronen. VII. Halogene (F, Cl, Br): 7 Außenelektronen, reaktiv. VIII. Edelgase (He, Ne, Ar): 8 Außenelektronen, stabil.

Trends im PSE

**Atomradius:** Nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts ab (mehr Protonen ziehen Elektronen stärker an). Nimmt von oben nach unten zu (mehr Schalen).

**Elektronegativität:** Nimmt nach rechts oben zu. Fluor ist das elektronegativste Element.

**Ionisierungsenergie:** Nimmt nach rechts oben zu. Edelgase haben die höchste.

Metalle vs. Nichtmetalle

Links im PSE: Metalle (geben Elektronen ab, bilden Kationen). Rechts: Nichtmetalle (nehmen Elektronen auf, bilden Anionen). Dazwischen: Halbmetalle (z.B. Silizium).